Garam dari Basa Lemah dan Asam Kuat

oleh admin

Garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial), tetapi cukup untuk mengubah pH larutan.
Contoh, Garam NH₄Cl

Penentuan rumus K_h
Dalam air, NH₄Cl terionisasi sempurna membentuk ion Cl^– dan ion NH₄⁺. Ion Cl^– berasal dari asam kuat (HCI), tidak bereaksi dengan air, sedangkan NH₄⁺ berasal dari basa lemah (NH₄OH), bereaksi dengan air. Jadi, NH₄Cl terhidrolisis sebagian:
NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl^‑(aq) ….….. (1)
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq) + H⁺(aq) ……… (2)
Cl^–(aq) + H₂O(l) ⇥ tidak ada reaksi.

Reaksi (2) merupakan reaksi kesetimbangan, berarti ada konstanta kesetimbangan.

Perhatikan reaksi ionisasi basa lemah NH₄OH
NH₄OH(aq) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

Perhatikan reaksi ionisasi air, H₂O
H₂O(l) ⇄ H⁺(aq) + OH^–(aq)
K_w = [H⁺][OH^–] Substitusi harga-harga 1/K_b, K_w pada persamaan K_h.

Dimana K_b = tetapan ionisasi basa lemah.
Penentuan rumus [H⁺]
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

Oleh karena [NH₄OH] =[H⁺] dan [NH₄⁺] adalah garam, maka diberi simbol [C_g]. Dengan demikian:

Dimana [C_g] = konsentrasi garam.

Untuk garam yang mempunyai asam konjugasi, diikat lebih dari satu, seperti (NH₄)₂SO₄, maka:
(NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
Ternyata [NH₄⁺] = 2 x [(NH₄)₂SO₄]