Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sempurna (total) sehingga cukup untuk mengubah pH larutan.
Contoh Garam CH₃COONH₄

Penentuan rumus K_h
Dalam air, CH₃COONH₄ terionisasi membentuk ion CH₃COO^– dan ion NH₄⁺. Ion CH₃COO^– berasal dari asam lemah (CH₃COOH) dan ion NH₄⁺ yang berasal dari basa lemah (NH₄OH). Kedua ion ini bereaksi dengan air. Jadi CH₃COONH₄ terhidrolisis sempurna.
CH₃COONH₄(aq) → CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq)                                          …. (1)
CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃COOH(aq) + NH₄OH(aq)     …. (2)
Reaksi (2) merupakan reaksi kesetimbangan, berarti ada konstanta kesetimbangan.

Menentukan rumus [H⁺] atau [OH^–]

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃COOH(aq) + NH₄OH(aq)

Oleh karena [CH₃COOH] = [NH₄OH] dan [CH₃COO^–] = [NH₄⁺] maka:

Dari rumus ini terlihat bahwa baik [H⁺] maupun [OH^–] tidak tergantung pada konsentrasi garam, tetapi hanya bergantung pada harga K_a dan K_b.

Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis karena di dalam air, garam tersebut terionisasi sempurna membentuk kation (A⁺) dan anion (B^–). Baik ion A⁺ maupun B^– berasal dari elektrolit kuat. Jadi merupakan asam atau basa lemah sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air. Oleh karena itu larutan tetap bersifat netral.

Contoh Garam NaCl
Dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na⁺ dan Cl^–. Ion Na⁺ berasal dari basa kuat (NaOH) dan ion Cl^– dari asam kuat (HCl). Kedua ion ini tidak bereaksi dengan air sehingga larutan tetap bersifat netral.
NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl^–(aq)
Na⁺(aq) + H₂O(l) ⇥ tidak bereaksi
Cl^–(aq) + H₂O(l) ⇥ tidak bereaksi.