Berbagi Informasi

Contoh Penyelesaian Soal Hidrolisis Garam

oleh

Berikut ini admin sampaikan beberapa contoh soal berkaitan dengan hidrolisis garam baik yang netral, bersifat asam, maupun garam yang bersifat basa. Untuk melihat cara penyelesaian soal silahkan klik tanda + Lihat Jawaban (plus lihat jawaban) pada masing-masing soal berikut.

Soal Nomor 1

Tuliskan reaksi hidrolisis garam-garam berikut:

  • Na2CO3
  • NH4Cl
  • CH3COONH
Lihat Jawaban
  • Na2CO3(aq) → 2Na+(aq) + CO32-(aq)
    CO32-(aq) + H2O(l) ⇄ HCO3–(aq) + OH–(aq)
    Na+(aq) + H2O(l) ⇥ tidak ada reaksi
  • NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl–(aq)
    NH4+(aq) + H2O(l) ⇄ NH4OH(aq) + H+(aq)
    Cl–(aq) + H2O(l) ⇥ tidak ada reaksi
  • CH3COONH4(aq) → CH3COO–(aq) + NH4+(aq)
    CH3COO–(aq) + NH4+(aq) + H2O(l) ⇄  CH3COOH(aq) + NH4OH (aq)

Soal Nomor 2

Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, tentukan pH larutan CH3COONa 0,1 M.

Lihat Jawaban
CH3COONa merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, berarti larutan bersifat basa, maka yang  dicari adalah konsentrasi OH–.

 

pOH = – log 10-5
pOH = 5

pH + POH = 14
pH + 5 = 14
pH = 9

Jadi pH larutan CH3COONa 0,1 M = 9

Soal Nomor 3

Jika diketahui Ka CH3COOH = 2.10-5, tentukan pH larutan CH3COO)2Ba 0,1 M.

Lihat Jawaban
(CH3COO)2Ba adalah garam bervalensi 2 (dua) yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, berarti larutan itu bersifat basa, maka yang harus ditentukan terlebih dahulu adalah konsentrasi ion OH–.

CH3COO)2Ba(aq) ⇄ 2 CH3COO–(aq) + Ba2-(aq)

[OH-]

 

pOH – log [OH–]

pOH = – log 10-5
pOH = 5

pH + POH = 14
pH + 5 = 14
pH = 9

Jadi pH larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M = 9

Soal Nomor 4

Sebanyak 4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan mencapai 500 mL. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, tentukan pH larutan CH3COONa tersebut.

Lihat Jawaban
Banyaknya mol 4,1 gram CH3COONa (Mr = 83)   = 4,1/82 = 0,05 mol
Konsentrasi larutan dalam volume 500 mL    = 0,05 mol/0,5 L = 0,1 M

CH3COONa berasal dari asam lemah dan basa kuat, berarti larutan bersifat basa, maka yang dicari adalah konsentrasi ion OH–.

OH-

pOH = – log 10-5

pOH = 5

pH + POH = 14
pH + 5 = 14
pH = 9

Jadi pH larutan CH3COONa 0,1 M = 9

Soal Nomor 5

Larutan garam (NH4)2SO4 0,2 M mengalami hidrolisis menurut reaksi :
NH4+(aq) + H2O(l) ⇄ NH4OH(aq) + H+(aq)
Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10-9, log 2 = 0,3 tentukan pH larutan garam (NH4)2SO4 .

Lihat Jawaban
(NH4)2SO4 berasal dari basa lemah dan asam kuat, berarti larutan bersifat asam, maka yang dicari terlebih dahulu adalah konsentrasi ion H+.

asku baslem

 

pH = – log 2.10-5

pH = 5 – log 2

pH = 5 – 0,3

pH = 4,7

Soal Nomor 6

Jika Kb NH4OH = 10-5, tentukan harga Kh dan pH larutan NH4Cl 0,1 M.

Lihat Jawaban
NH4Cl merupakan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat, berarti larutan bersifat asam.

asku

 

 

Menentukan pH larutan:
pH = – log 10-5
pH = 5
Jadi pH larutan NH4Cl = 5

Soal Nomor 7

Sebanyak 0,02 mol HCl dan 0,02 mol NH4OH dilarutkan bersama-sama sehingga diperoleh volume 5 liter. Jika diketahui log 2 = 0,3 dan Kb NH4OH = 10-5, tentukan harga pH larutan tersebut!

Lihat Jawaban
HCl(aq) + NH4OH(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(aq)
Dari 0,02 mol HCl ⥲ 0,02 mol NH4OH ⥲ 0,02 mol NH4Cl

Setelah reaksi :
HCl habis
NH4OH habis
NH4Cl terbentuk 0,02 mol
Dalam air:
NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl–(aq)
NH4+(aq) + H2O(aq) → NH4OH(aq) + H+(aq)
Cl-(aq) + H2O(aq) ⇥ tidak ada reaksi
NH4Cl merupakan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat, berarti larutan bersifat asam, maka yang dicari terlebih dahulu adalah konsentrasi ion H+.
Molaritas NH4Cl = 0,02 mol/5 liter = 4.10-3

asku

Menentukan pH larutan:
pH = – log (H+]

pH = – log 2. 10-6
pH = 6 – log 2
pH = 6 – 0,3
pH = 5,7

Soal Nomor 8

Diketahui Ka CH3COOH = 10-5 dan Kb NH4OH = 10-5, tentukan pH larutan CH3COONH4 0,1 M !

Lihat Jawaban
CH3COONH4 merupakan garam yang berasal dari reaks antara asam lemah dan basa lemah, maka pH larutan tergantung pada besarnya nilai Ka dan Kb.

asku

 

menghitung pH:
pH = – log [H+]

pH = – log 10-7
pH = 7

Maka pH larutan CH3COONH4 = 7

Soal Nomor 9

Jika diketahui Ka HF = 7,2.10-4 dan Kb = 1,8.10-5, tentukan pH larutan NH4F 0,1 M !

Lihat Jawaban
NH4F merupakan garam yang berasal dari reaksi antara asam lemah dan basa lemah, maka harga pH tergantung dari harga Ka dan Kb.

aslem

Menghitung pH larutan:
pH = – log [H+]

pH = – log 2.10-6,5
pH = 6,5 – log 2
pH = 6,5 – 0,3
pH = 6,2
Jadi pH larutan NH4F = 6,2 (bersifat asam)

 

Mungkin Anda juga menyukai