Contoh Penyelesaian Soal Hidrolisis Garam

oleh admin

Berikut ini admin sampaikan beberapa contoh soal berkaitan dengan hidrolisis garam baik yang netral, bersifat asam, maupun garam yang bersifat basa. Untuk melihat cara penyelesaian soal silahkan klik tanda + Lihat Jawaban (plus lihat jawaban) pada masing-masing soal berikut.

Daftar Isi

Soal Nomor 1

Tuliskan reaksi hidrolisis garam-garam berikut:

Na₂CO₃
NH₄Cl
CH₃COONH

Lihat Jawaban

Na₂CO₃(aq) → 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
CO₃^2-(aq) + H₂O(l) ⇄ HCO₃^–(aq) + OH^–(aq)
Na⁺(aq) + H₂O(l) ⇥ tidak ada reaksi
NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl^–(aq)
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)
Cl^–(aq) + H₂O(l) ⇥ tidak ada reaksi
CH₃COONH₄(aq) → CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq)
CH₃COO^–(aq) + NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃COOH(aq) + NH₄OH (aq)

Soal Nomor 2

Jika diketahui Ka CH₃COOH = 10^-5, tentukan pH larutan CH₃COONa 0,1 M.

Lihat Jawaban

CH₃COONa merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, berarti larutan bersifat basa, maka yang dicari adalah konsentrasi OH^–.

pOH = – log 10^-5
pOH = 5

pH + POH = 14
pH + 5 = 14
pH = 9

Jadi pH larutan CH₃COONa 0,1 M = 9

Soal Nomor 3

Jika diketahui K_a CH₃COOH = 2.10^-5, tentukan pH larutan CH₃COO)₂Ba 0,1 M.

Lihat Jawaban

(CH₃COO)₂Ba adalah garam bervalensi 2 (dua) yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, berarti larutan itu bersifat basa, maka yang harus ditentukan terlebih dahulu adalah konsentrasi ion OH^–.

Soal Nomor 4

Sebanyak 4,1 gram natrium asetat, CH₃COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan mencapai 500 mL. Jika diketahui K_a CH₃COOH = 10^-5, tentukan pH larutan CH₃COONa tersebut.

Lihat Jawaban

Banyaknya mol 4,1 gram CH₃COONa (Mr = 83) = 4,1/82 = 0,05 mol
Konsentrasi larutan dalam volume 500 mL = 0,05 mol/0,5 L = 0,1 M

CH₃COONa berasal dari asam lemah dan basa kuat, berarti larutan bersifat basa, maka yang dicari adalah konsentrasi ion OH^–.

pOH = – log 10^-5

pOH = 5

pH + POH = 14
pH + 5 = 14
pH = 9

Jadi pH larutan CH₃COONa 0,1 M = 9

Soal Nomor 5

Larutan garam (NH₄)₂SO₄ 0,2 M mengalami hidrolisis menurut reaksi :
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)
Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10^-9, log 2 = 0,3 tentukan pH larutan garam (NH₄)₂SO₄ .

Lihat Jawaban

(NH₄)₂SO₄ berasal dari basa lemah dan asam kuat, berarti larutan bersifat asam, maka yang dicari terlebih dahulu adalah konsentrasi ion H⁺.

pH = – log 2.10^-5

pH = 5 – log 2

pH = 5 – 0,3

pH = 4,7

Soal Nomor 6

Jika K_b NH₄OH = 10^-5, tentukan harga K_h dan pH larutan NH₄Cl 0,1 M.

Lihat Jawaban

NH₄Cl merupakan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat, berarti larutan bersifat asam.

Menentukan pH larutan:
pH = – log 10^-5
pH = 5
Jadi pH larutan NH₄Cl = 5

Soal Nomor 7

Sebanyak 0,02 mol HCl dan 0,02 mol NH₄OH dilarutkan bersama-sama sehingga diperoleh volume 5 liter. Jika diketahui log 2 = 0,3 dan Kb NH₄OH = 10^-5, tentukan harga pH larutan tersebut!

Lihat Jawaban

HCl(aq) + NH₄OH(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(aq)
Dari 0,02 mol HCl ⥲ 0,02 mol NH₄OH ⥲ 0,02 mol NH₄Cl

Setelah reaksi :
HCl habis
NH₄OH habis
NH₄Cl terbentuk 0,02 mol
Dalam air:
NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl^–(aq)
NH₄⁺(aq) + H₂O(aq) → NH₄OH(aq) + H⁺(aq)
Cl-(aq) + H₂O(aq) ⇥ tidak ada reaksi
NH₄Cl merupakan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat, berarti larutan bersifat asam, maka yang dicari terlebih dahulu adalah konsentrasi ion H⁺.
Molaritas NH₄Cl = 0,02 mol/5 liter = 4.10^-3