Penurunan Tekanan Uap (ΔP) Larutan

Penurunan tekanan uap (∆P) adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap larutan. Apabila air sebagai pelarut murni diuapkan pada suhu dan tekanan tertentu maka uap air yang ada akan menimbulkan tekanan yang disebut tekanan uap jenuh pelarut murni (P^o). Kemudian bila ke dalam air tersebut ditambahkan zat terlarut yang tidak menguap seperti glukosa, sukrosa atau urea, maka akan terbentuk larutan. Setelah itu, jika larutan tersebut dipanaskan pada suhu dan tekanan yang sama seperti pada air murni maka pelarut air dalam larutan akan menguap dan menimbulkan tekanan yang disebut tekanan uap larutan (P).

Hubungan antara P dengan air dapat dinyatakan secara matematika sebagai berikut.
 P= Pº X_A 

di mana:
P = tekanan uap larutan
P^o = tekanan uap jenuh pelarut murni
X_a = fraksi mol zat pelarut
Bila: X_A = 0 berarti tidak ada pelarut, yang ada hanya zat terlarut.

Jadi:
P = P^o X_A
P = P^o. 0
P = 0 berarti tidak ada proses penguapan
Bila  X_A = 1 berarti tidak ada zat terlarut, yang ada hanya pelarut murni maka harga P = P^o.
Jadi, dalam larutan di mana ada zat terlarut dan pelarut maka besarnya harga X_A adalah:
0 < X_A < 1
Dengan demikian selalu diperoleh harga: P < P^o
Jadi, dengan menambahkan zat terlarut dalam pelarut akan menyebabkan penurunan tekanan uap (∆P)
∆P = P^o – P
Dengan menggunakan diagram PT ( P = tekanan, T=suhu), maka penurunan tekanan uap dapat digambarkan sebagai berikut.

Bagaimana pengaruh konsentrasi zat terlarut terhadap penurunan tekanan uap (∆P)? Menurut hukum Raoult, perbedaan antara tekanan uap jenuh pelarut murni (P^o) dan tekanan uap larutan (P) hanya bergantung pada fraksi mol pelarut.

 P = P^o X_A  Sedangkan fraksi mol total:
X_A + X_B = 1
X_A = 1 – X_B
Substitusikan: X = 1 – X_B pada persamaan di atas, sehingga diperoleh:
P = P^o . X_A
P = P^o . (1 – X_B)
P = P^o – P^oX_B
P^o – P = P^oX_B
di mana :
∆P = penurunan tekanan uap
P^o = tekanan uap jenuh pelarut murni
X_B = fraksi mol zat terlarut
Larutan yang mengikuti hukum Raoult ini disebut larutan ideal, yaitu larutan-larutan encer dari zat yang tidak mudah menguap (tidak atsiri).

Contoh Soal

1. Sebanyak 6 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 25^oC = 24 mmHg.
   1. Tentukan tekanan uap larutan!
   2. Tentukan penurunan tekanan uap larutan!

2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 30^oC = 32 mmHg. Diketahui: Ar H=1, O=16, C=12

1. Tentukan tekanan uap larutan glukosa 10% pada 30°C
2. Tentukan penurunan tekanan uap larutan glukosa 10%, pada suhu 30°C.

3. Ke dalam 460 gram etanol (Mr = 46) dilarutkan 36 gram suatu zat nonelektrolit. Ternyata tekanan uap larutan zat nonelektrolit dalam etanol = 100 mmHg. Jika diketahui tekanan uap jenuh etanol pada suhu tersebut = 102 mmHg, tentukan massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut.

4. Tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C = 32 mmHg. Tekanan uap larutan glukosa pada suhu 30^oC = 31,5 mmHg

1. 1. Tentukan penurunan tekanan uap larutan.
   2. Tentukan fraksi mol glukosa.
   3. Jika air yang digunakan 90 gram, tentukan massa glukosa yang dilarutkan. Diketahui Mr air = 18; Mr glukosa = 180.