Soal dan Jawaban Menghitung pH Larutan Asam Basa

Soal dan jawaban cara menentukan hasil perhitungan menentukan derajad keasaman, pH suatu larutan asam dan larutan basa. Soal ini berlaku pada larutan asam kuat dan basa kuat, juga asam dan basa lemah.

1. Tentukan harga pH larutan 0,01 M HCl
   
   Lihat Jawaban

   HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)
   [H⁺] = [HCl] = 0,001 M = 10^-2 M
   pH = -log [H⁺] pH = -log 10^-2
   Jadi pH larutan = 2
2. Berapa pH larutan 0,05 M H₂SO₄ ?
   
   Lihat Jawaban

   H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   Dari persamaan reaksi
   [H⁺] = 2 x [H₂SO₄] [H⁺] = 2 x 0,005 = 0,1 M = 10^-1 M
   pH = -log [H⁺] pH = -log 10^-1
   pH = 1
3. Berapa [H⁺] dalam larutan HNO₃ yang pHnya 2 ?
   
   Lihat Jawaban

   HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO^3-(aq)
   pH = -log [H⁺] 2 = -log [H⁺] log [H⁺] = -2
   log [H⁺] = log 10^-2
   [H⁺] = 10^-2 = 0,01 M
4. Tentukan pH larutan 0,01 M NaOH !
   
   Lihat Jawaban

   NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^–(aq)
   [OH^–] = [NaOH] [OH^–] = 0,01 M = 10^-2 M
   pOH = -log [OH^–] pOH = -log 10^-2
   pOH = 2
   pH = 14 – 2
   pH = 12
5. Berapa [OH^–] yang terdapat dalam larutan KOH yang pHnya 13 ?
   
   Lihat Jawaban

   KOH(aq) → K⁺(aq) + OH^–(aq)
   pH =  13
   pOH = 14 – 13 = 1
   pOH = – log [OH^–] 1 = – log [OH^–] log [OH^–] = -1
   log [OH^–] = log 10^-1
   [OH^–] = 10^-1 = 0,1 M
6. Tentukan pH larutan CH₃COOH 0,1 M jika Ka CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 !
   
   Lihat Jawaban

   Ca = [CH₃COOH] = 0,1 M = 10-1 M
   [H⁺] = √(Ka.Ca
   pH = – log [H⁺] pH = – log 1,34.10^-3
   pH = 3 – log 1,34
   pH = 3 – 0,137
   pH = 2,873
7. Berapa pH larutan amonia 0,1 M yang tetapan ionisasinya 1,7.10^-5 ?
   
   Lihat Jawaban

   NH₃(g) + H₂O(l) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
   Cb = [NH₃] = 0,1 M = 10^-1 M
   pOH = – log [OH^–] pOH = – loh 1,3 . 10^-3
   pOH = 3 – log 1,3
   pOH = 3 – 0,114
   pOH = 2,886
   pH = 14 – pOH
   pH = 14 – 2,886
   pH = 11,114