Reaksi Kimia yang Terjadi Dalam Sel Elektrolisis

Reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis perlu memperhatikan ketentuan-ketantuan berikut.

“Dalam reaksi elektrolisis terjadi persaingan antarspesi (ion atau molekul) untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. Setiap zat yang mempunyai kemampuan reduksi besar (potensial reduksi besar) akan mengalami reaksi reduksi dan setiap zat yang mempunyai kemampuan oksidasi besar (potensial oksidasi besar) akan mengalami reaksi oksidasi.”

Elektrolisis Larutan

Pada elektrolisis larutan, zat-zat (unsur-unsur) yang terlibat dalam reaksi, selain kation, anion, dan pelarut (air) harus diperhatikan juga elektrodenya. Untuk mempermudah menyelesaikan reaksi elektrolisis, perhatikan dua cara penyelesaian berikut ini.

Skema reaksi-reaksi elektrolisis larutan

Katode:

perhatikan kation :

• H⁺ ; Kation H⁺ tereduksi menurut:
  2H⁺(aq) + 2e → H₂(g)
• Logam :

1. • logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn, logam-logam yang tidak tereduksi, yang tereduksi adalah air :
     2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH^–(g)
   • logam-logam lainnya, maka logam lain tersebut tereduksi :
     L^x+(aq) + xe → L(s)

Anode:

• Anode inert (Pt, Au, C):
  • OH- : anion OH- teroksidasi : 4OH^–(aq) → 2 H₂O(l) + O₂(g) + 4e
  • Sisa asam :
    • Beroksigen (asam oksi), maka air yang teroksidasi:
      2H₂O(l) → 4H+(aq) + O₂(g) + 4e
    • Tanpa oksigen, maka sisa asam itu teroksidasi:
      2Cl^–(aq) → Cl₂(g) + 2e2
      Br^–(aq) → Br₂(g) + 2e

• anode tidak inert maka teroksidasi :
  L(s) → L^x+(aq) + xe

Diselesaikan dengan bantuan tabel potensial reduksi dan potensial oksidasi

Elektrolisis larutan :

• Katode : spesi yang mengalami reduksi di katode adalah spesi yang mempunyai potensial reduksi besar.
• Anode : spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah spesi yang mempunyai potensial oksidasi yang besar.

Contoh

1. Elektrolisis larutan CuSO₄(aq) dengan elektrode Pt.

Lihat Jawaban

2. Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Cu

Lihat Jawaban

3. Elektrolisis larutan ZnSO₄ dengan elektrode Pt

Lihat Jawaban

4. Elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektrode grafit (C)

Lihat Jawaban

5. Elektrolisis larutan NaNO₃ dengan elektrode Pt

Lihat Jawaban

6. Elektrolisis larutan HCl dengan elektrode C

Lihat Jawaban

7. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Cu

Lihat Jawaban

Elektrolisis Leburan/Lelehan/Cairan

Pada elektrolisis larutan hanya kation, anion, dan elektrode yang terlibat dalam reaksi karena senyawa ionik tidak mengandung air (H₂O).

contoh

1.Elektrolisis cairan KCl dengan elektrode Pt.

Lihat Jawaban

2. Elektrolisis lelehan NaBr dengan elektrode C.

Lihat Jawaban