Soal dan Jawaban Menghitung pH Larutan Asam Basa

oleh admin

Soal dan jawaban cara menentukan hasil perhitungan menentukan derajad keasaman, pH suatu larutan asam dan larutan basa. Soal ini berlaku pada larutan asam kuat dan basa kuat, juga asam dan basa lemah.

Tentukan harga pH larutan 0,01 M HCl
Lihat Jawaban
HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)
[H⁺] = [HCl] = 0,001 M = 10^-2 M
pH = -log [H⁺] pH = -log 10^-2
Jadi pH larutan = 2
Berapa pH larutan 0,05 M H₂SO₄ ?
Lihat Jawaban
H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
Dari persamaan reaksi
[H⁺] = 2 x [H₂SO₄] [H⁺] = 2 x 0,005 = 0,1 M = 10^-1 M
pH = -log [H⁺] pH = -log 10^-1
pH = 1
Berapa [H⁺] dalam larutan HNO₃ yang pHnya 2 ?
Lihat Jawaban
HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO^3-(aq)
pH = -log [H⁺] 2 = -log [H⁺] log [H⁺] = -2
log [H⁺] = log 10^-2
[H⁺] = 10^-2 = 0,01 M
Tentukan pH larutan 0,01 M NaOH !
Lihat Jawaban
NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^–(aq)
[OH^–] = [NaOH] [OH^–] = 0,01 M = 10^-2 M
pOH = -log [OH^–] pOH = -log 10^-2
pOH = 2
pH = 14 – 2
pH = 12
Berapa [OH^–] yang terdapat dalam larutan KOH yang pHnya 13 ?
Lihat Jawaban
KOH(aq) → K⁺(aq) + OH^–(aq)
pH = 13
pOH = 14 – 13 = 1
pOH = – log [OH^–] 1 = – log [OH^–] log [OH^–] = -1
log [OH^–] = log 10^-1
[OH^–] = 10^-1 = 0,1 M
Tentukan pH larutan CH₃COOH 0,1 M jika Ka CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 !
Lihat Jawaban
Ca = [CH₃COOH] = 0,1 M = 10-1 M
[H⁺] = √(Ka.Ca
pH = – log [H⁺] pH = – log 1,34.10^-3
pH = 3 – log 1,34
pH = 3 – 0,137
pH = 2,873
Berapa pH larutan amonia 0,1 M yang tetapan ionisasinya 1,7.10^-5 ?
Lihat Jawaban
NH₃(g) + H₂O(l) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
Cb = [NH₃] = 0,1 M = 10^-1 M
pOH = – log [OH^–] pOH = – loh 1,3 . 10^-3
pOH = 3 – log 1,3
pOH = 3 – 0,114
pOH = 2,886
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 2,886
pH = 11,114